Definisi Materi Stoikiometri Berikut Penjelasanya

jaketkulitpria.co.id – Stoikiometri dalam kimia (kadang-kadang disebut sebagai stoikiometri reaksi, untuk membedakannya dari stoikiometri komposisi) adalah studi dan perhitungan hubungan kuantitatif reagen dan produk dalam reaksi kimia. Kata ini berasal dari bahasa Yunani Stoikheion (elemen) dan Metria (dimensi).

Stoikiometri didasarkan pada hukum dasar kimia, yaitu hukum kekekalan massa, hukum perbandingan konstan dan hukum perbandingan ganda.

Stoikiometri gas adalah bentuk khusus di mana reagen dan produknya semuanya adalah gas. Dalam hal ini, koefisien zat (yang mengekspresikan rasio molar dalam stoikiometri reaksi) secara bersamaan menunjukkan rasio volumetrik antara zat yang terlibat.

Solusi stoikiometri dasar

Istilah “konsentrasi” larutan dimaksudkan untuk menyatakan jumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam jumlah pelarut tertentu atau sejumlah larutan tertentu. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam molaritas. Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan

Stoikiometri gas dasar yang ideal

Volume molar didefinisikan sebagai volume 1 mol entitas (atom, ion, molekul, rumus satuan) dari materi. Satuan volume molar adalah L / mol.

tipe stoikiometri

Stoikiometri reaksi: stoikiometri sering digunakan untuk mengimbangi persamaan kimia yang ada dalam stoikiometri reaksi. Ini menggambarkan hubungan kuantitatif antara zat ketika mereka berpartisipasi dalam reaksi kimia. Dalam contoh di atas, nitrogen dan hidrogen bereaksi terhadap amonia, reaksi stoikiometrik menggambarkan rasio molekul nitrogen, hidrogen dan amonia 1: 3: 2.

Komposisi stoikiometrik: menjelaskan hubungan kuantitatif (massa) antara unsur-unsur dalam senyawa. Sebagai contoh, komposisi stoikiometrik menggambarkan nitrogen (massa) hidrogen yang bergabung membentuk kompleks amonia. 1 (1) mol nitrogen dan 3 (3) mol hidrogen per 2 mol amonia. Mol adalah unit yang digunakan dalam kimia untuk kuantitas suatu zat.

Gas stoikiometri: suatu jenis stoikiometri yang merujuk pada reaksi dengan gas di mana gas memiliki suhu, tekanan, dan volume yang diketahui dan dianggap gas yang ideal. Untuk gas, rasio volume ideal adalah sama dengan hukum gas ideal, tetapi rasio antara massa reaksi tunggal harus dihitung dari berat molekul reaktan dan produk, di mana berat molekul adalah massa 1 (satu) molekul zat. Gas ideal adalah gas teoretis yang terdiri dari serangkaian partikel dan bergerak secara acak tanpa interaksi yang sesuai dengan hukum gas ideal. Hukum gas ideal adalah persamaan kondisi gas ideal. Persamaan hukum gas ideal adalah PV = nRT, di mana P adalah tekanan dan V adalah volume dan T adalah suhu absolut, sedangkan n adalah mol gas dan R adalah konstanta gas universal.
rasio stoikiometri

Jumlah stoikiometri (rasio reagen) atau zat yang ditambahkan ke sistem untuk melakukan reaksi kimia adalah jumlah atau rasio, dengan asumsi bahwa hasil reaksi selesai pada dasar berikut adalah:

Tidak ada residu
Semua reagen dikonsumsi
Tidak ada defisiensi reagen

Reaksi berlangsung hanya dalam rasio stoikiometrik

Stoikiometri didasarkan pada hukum seperti hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan ganda dan hukum konservasi massa.

Hukum konservasi massa = Menggunakan hukum fisik seperti hukum konservasi massa, yang menyatakan bahwa massa reagen sama dengan massa produk, stoikiometri digunakan untuk mengumpulkan informasi tentang jumlah berbagai elemen yang digunakan dalam reaksi kimia dan apakah mereka dalam bentuk gas, padat atau cair.

Hukum perbandingan tetap = Ini menyatakan bahwa senyawa kimia (zat yang terdiri dari 2 elemen atau lebih) selalu mengandung proporsi elemen yang sama (senyawa jenis atom) dengan massa.

Contoh masalah stoikiometrik

Senyawa propana terbakar dengan persamaan reaksi berikut:

C3H8 + O2 = H2O + CO2

Jika 200 g propana dibakar, hitung jumlah H2O yang akan diproduksi?

penyelesaian:

Persamaan reaksi yang sama!

Hitung mol C3H8!
mol = m / Mr → mol = 200 g / 44 g / mol → mol = 4.54 mol

Hitung rasio H2O: C3H8 -> 4: 1

Hitung jumlah molar H2O dibandingkan dengan contoh 1
Mol H 2 O: 4 = mol C 3 H.

Sumber: https://ruangpengetahuan.co.id/

Baca Artikel Lainnya:

Cara Mengecilkan Lengan Paha dan Betis

Penyebab Penyakit Callus Gejala Dan Pengobatanya